Dilución es el proceso por el cual se pasa de una disolución concentrada a otra diluida de tal manera que cogemos un volúmen determinado de la concentrada y al añadir agua obtenemos una nueva disolución con una concentración menor. Lo principal que hay que tener en cuenta a la hora de hacer los cálculos es, que los moles de soluto de la disolución diluida son los mismos que los contenidos en el volúmen que hay que coger de la concentrada.
nconcentrada= ndiluida
Mconcentrada* Vconcentrada = Mdiluida* Vdiluida
Átomo de H
martes, 21 de diciembre de 2010
¿Cómo preparar disoluciones?
Aquí os dejo un vídeo en el que se preparan disoluciones. No es lo mismo contado que visto así que de esta forma podréis ver cómo se prepara en un laboratorio una disolución y para qué sirven los cálculos que hacemos en clase.
Ejercicios de navidad
Os he dejado los ejercicios para Navidad tanto a 1º como a 2º de Bachillerato en archivos adjuntos del SITE. La entrega será a la vuelta, el primer dia que tengamos clase.
Pautas para el ejercicio 12 de la hoja fotocopiada para 2º de bachillerato:
En el apartado a) hay que averiguar la fórmula del compuesto. Un hidrocarburo (CH) saturado es aquel que está formado únicamente por enlaces simples tiene la siguiente fórmula general: CnH2n+2, todos responden a esta ecuación, por ejemplo:C2H6, C3H6, C4H10...
La diferencia con lo que hemos hecho hasta ahora es que siempre nos daban la cantidad de dioxido de carbono y la de agua por separado y podíamos equiparar los moles de carbono del CH con los de dioxido de carbono y los de hidrógeno del CH con los de agua. Aquí nos dan la masa de dióxido de carbono y la del agua juntas. Pasos:
1) Poner la reacción: CnH2n+2 + O2 _________ CO2 + H2O
2) Ajustarla en función de "n" igualando el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos (primero el carbono, segundo hidrógeno y tercero los oxígenos, como siempre) quedando así (comprobadlo):
CnH2n+2 + 1/2(3n+1)O2 _________ n CO2 + (n+1)H2O
3) Sacar los gramos de CO2, H2O y del hidrocarburo según la estequiometría y en función de "n" que es el número de moles de cada sustancia. Si multiplicamos los moles por la masa molar obtenemos los gramos.
Ejemplo para el CO2 su masa será= n (moles) * 44 g/mol = (44*n) gramos de CO2
Lo mismo para el agua y el hidrocarburo
4) Hacer las relaciones estequiométricas necesarias para calcular ahora los gramos de CO2 y H2O obtenidos apartir de 2 g de hidrocarburo.
5) Si sumamos esas dos masas obtenidas (todo siempre lo vamos a obtener en función de "n" que es lo que no sabemos y lo que queremos hallar) y lo igualamos a 9,11g que es lo que nos da el enunciado, obendremos "n" y, por tanto, la fórmula del compuesto.
Para el apartado b) ya tendremos el compuesto y podremos ajustar la reacción con los coeficientes estequiométricos reales.
1) Ajustar: HC + O2 ___________________ CO2 + H2O
2) Calculamos estequiométricamente los moles de CO2 en función de los 2 g de hidrocarburo.
3) El CO2 con agua da el ácido carbónico; ajustamos esta reacción y vemos la relación de moles entre CO2 y ácido carbónico. de aquí sacamos los moles de ác. carbónico
4) El ác. Carbónico reacciona con hidróxido sódico para dar un reacción de neutralización cuyos productos son sal+agua; se ajusta la reacción y se calcula el volúmen de hidróxido sódico a partir de la estequiometría de la reacción y los datos del problema.
Este problema es para nota, espero que con estas pautas sea más fácil su realización.
FELICES FIESTAS A TODOS
Pautas para el ejercicio 12 de la hoja fotocopiada para 2º de bachillerato:
En el apartado a) hay que averiguar la fórmula del compuesto. Un hidrocarburo (CH) saturado es aquel que está formado únicamente por enlaces simples tiene la siguiente fórmula general: CnH2n+2, todos responden a esta ecuación, por ejemplo:C2H6, C3H6, C4H10...
La diferencia con lo que hemos hecho hasta ahora es que siempre nos daban la cantidad de dioxido de carbono y la de agua por separado y podíamos equiparar los moles de carbono del CH con los de dioxido de carbono y los de hidrógeno del CH con los de agua. Aquí nos dan la masa de dióxido de carbono y la del agua juntas. Pasos:
1) Poner la reacción: CnH2n+2 + O2 _________ CO2 + H2O
2) Ajustarla en función de "n" igualando el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos (primero el carbono, segundo hidrógeno y tercero los oxígenos, como siempre) quedando así (comprobadlo):
CnH2n+2 + 1/2(3n+1)O2 _________ n CO2 + (n+1)H2O
3) Sacar los gramos de CO2, H2O y del hidrocarburo según la estequiometría y en función de "n" que es el número de moles de cada sustancia. Si multiplicamos los moles por la masa molar obtenemos los gramos.
Ejemplo para el CO2 su masa será= n (moles) * 44 g/mol = (44*n) gramos de CO2
Lo mismo para el agua y el hidrocarburo
4) Hacer las relaciones estequiométricas necesarias para calcular ahora los gramos de CO2 y H2O obtenidos apartir de 2 g de hidrocarburo.
5) Si sumamos esas dos masas obtenidas (todo siempre lo vamos a obtener en función de "n" que es lo que no sabemos y lo que queremos hallar) y lo igualamos a 9,11g que es lo que nos da el enunciado, obendremos "n" y, por tanto, la fórmula del compuesto.
Para el apartado b) ya tendremos el compuesto y podremos ajustar la reacción con los coeficientes estequiométricos reales.
1) Ajustar: HC + O2 ___________________ CO2 + H2O
2) Calculamos estequiométricamente los moles de CO2 en función de los 2 g de hidrocarburo.
3) El CO2 con agua da el ácido carbónico; ajustamos esta reacción y vemos la relación de moles entre CO2 y ácido carbónico. de aquí sacamos los moles de ác. carbónico
4) El ác. Carbónico reacciona con hidróxido sódico para dar un reacción de neutralización cuyos productos son sal+agua; se ajusta la reacción y se calcula el volúmen de hidróxido sódico a partir de la estequiometría de la reacción y los datos del problema.
Este problema es para nota, espero que con estas pautas sea más fácil su realización.
FELICES FIESTAS A TODOS
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